Закон сеченова для смеси газов формула

Аннотация Информативные ответы на все вопросы курса «Неорганическая химия» в соответствии с Государственным образовательным стандартом

^ Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты. Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается. Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением.

Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях). В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа. Газ не растворяется в жидкости беспредельно.

При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие: При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы.

Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т. е. к увеличению растворимости газа.

Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению.

Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа. Закон Генри может быть записан в следующей форме: с (Х) = Kr(X) × P(X) где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л; P(X) – давление газа X над раствором, Па; Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль×л-1 × Па-1 . Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры.

Закон Генри справедлив лишь для сравнительно раз–бавленных растворов, при невысоких давлениях и отсут–ствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителем. Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона. Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р! дан–ного компонента. Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси: Рi/ Робщ Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И.

М. Сече–нов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.

Закон сеченова для смеси газов формула

» Разное Парциальное давление каждого газа, входящего в состав смеси, это давление, которое создавалось бы той же массой данного газа, если он будет занимать весь объем смеси при той же температуре.

В природе и в технике мы очень часто имеем дело не только с одним чистым газом, но со смесью нескольких газов.

Например воздух, это смесь азота, кислорода, аргона, углекислого газа и других газов. От чего зависит давление смеси газов?

В 1801 г. Джон Дальтон установил, что давление смеси нескольких газов равно сумме парциальных давлений всех газов, составляющих смесь. Этот закон получил название закона парциальных давлений газов Закон ДальтонаПарциальное давление каждого газа, входящего в состав смеси, это давление, которое создавалось бы той же массой данного газа, если он будет занимать весь объем смеси при той же температуре. Закон Дальтона устанавливает, что давление смеси (идеальных) газов составляет сумму парциальных давлений компонент смеси (парциальное давление компоненты – это давление, которое компонента оказала бы, если бы она одна занимала все пространство, занятое смесью).

Этот закон указывает, что на каждую компоненту не воздействует присутствие других компонент и свойства компоненты в смеси не меняются. Закон 1 Давление смеси газов равно сумме их парциальных давлений.

в 1801 и 1803. Как уже отмечалось, отдельные компоненты смеси газов считаются независимыми. Поэтому каждая компонента создает давление: \[ p = p_i k T \quad \left(1\right), \] а полное давление равно сумме давлений компонент: \[ p = p_{01} k T + p_{02} k T + \cdots + p_{i} k T = p_{01} + p_{02} + \cdots + p_{i} \quad \left(2\right),\] где \( p_i \)- парциальное давление i газовой компоненты. Это уравнение – закон Дальтона.

При больших концентрациях, больших давлениях закон Дальтона не выполняется в точности. Так как проявляется взаимодействие между компонентами смеси. Компоненты перестают быть независимыми.

Дальтон объяснил свой закон с помощью атомистической гипотезы. Пусть имеется i компонент в смеси газов, тогда уравнение Менделеева – Клайперона будет иметь вид: \[ {(p}_1+p_2+\dots +p_i)V=(\frac{m_1}{{\mu }_1}+\frac{m_2}{{\mu }_2}+\dots +\frac{m_i}{{\mu }_i})RT\ \quad \left(3\right), \] где \( m_i \)- массы компонент смеси газа, \( {\mu }_i \)- молярные массы компонент смеси газа.

Если ввести \( \left\langle \mu \right\rangle \) такую, что: \[ \frac{1}{\left\langle \mu \right\rangle }=\frac{1}{m}\left[\frac{m_1}{{\mu }_1}+\frac{m_2}{{\mu }_2}+\dots +\frac{m_i}{{\mu }_i}\right] \quad \left(4\right), \] то уравнение (3) запишем в виде: \[ pV=\frac{m}{\left\langle \mu \right\rangle }RT \quad \left(5\right).

Закон сеченова для смеси газов формула

» Другое Ионное произведение воды. Согласно теории Бренстеда процесс Д воды протекает по уравнению H2O+H2O(обр стрл)H3O(+) +OH(-);dH(0)==56, 5 кДж/моль!т.е одна молекула воды отдает, а др присоединяет протон, происходит автоионизация воды.

Константа воды при 298К равна 1, 8*10(-16) моль\литр.(Кд(Н2О)= а(Н+)*а(ОН-)/а(Н2О)=1, 8*10(-16) моль \литр!), где а(Н+), а(ОН-), а(Н2О)-активности ионов и воды.Вода слабый амфотерный электрлит,степень Д воды мала, поэтому активности водород- и гидроксид-ионов в чистой воде почти равна их концентрациям. Константа диссоциации воды К(Н2О) наз-ся ионным произведением или константой автоионизации воды.

Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р!

дан–ного компонента. Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси: Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И.

М. Эбулиометрическая константа, эбулиометрический метод определения молярной массы растворенного вещества.

Дата добавления: 2015-04-19 ; просмотров: 9129 .

Нарушение авторских прав Растворимость газов в жидкостях может меняться в очень ши­роких пределах. Так, например, в 100 объемах воды при 20 °С рас­творяется 2 объема водорода, 3 объема кислорода, 88 объемов оксида углерода (IV).

В этих же условиях в 1 объеме воды растворяется свыше 400 объе­мов хлороводорода и 700 объемов аммиака. Растворимость жидкостей в жидкостях очень сложным обра­зом зависит от их природы.

К ионам натрия отрицательным концом, к ионам хлора – положительным, и начинают оттягивать их к себе.

диполь воды ион натрия ион хлора Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворяемого вещества – это химический процесс, так как в результате образуются гидраты(если растворитель – вода) илисольваты(если используется другой растворитель).

Закон сеченова для смеси газов формула

> > Ионное произведение воды. Согласно теории Бренстеда процесс Д воды протекает по уравнению H2O+ H2O(обр стрл) H3O(+) +OH(-); dH(0)==56, 5 кДж/моль!т.е одна молекула воды отдает, а др присоединяет протон, происходит автоионизация воды. Константа воды при 298К равна 1, 8*10(-16) моль\литр.(Кд(Н2О)= а(Н+)*а(ОН-)/а(Н2О)=1, 8*10(-16) моль \литр!), где а(Н+), а(ОН-), а(Н2О)-активности ионов и воды.Вода слабый амфотерный электрлит,степень Д воды мала, поэтому активности водород- и гидроксид-ионов в чистой воде почти равна их концентрациям.

Константа диссоциации воды К(Н2О) наз-ся ионным произведением или константой автоионизации воды.

В чистой воде или любом водном растворе при постоянной температуре произведение концентраций (активностей) водород- и гидроксид ионов есть величина постоянная, называется ионным произведением воды!

Ионное произведение позволяет вычислить концентрацию гидроксид- ионов , если известна концентрация ионов водорода и наоборот., т.к. Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов. Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р!

дан–ного компонента. Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси: Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И. М. Эбулиометрическая константа, эбулиометрический метод определения молярной массы растворенного вещества.

Дата добавления: 2015-04-19 ; просмотров: 9129 . Нарушение авторских прав Растворимость газов в жидкостях может меняться в очень ши­роких пределах. Так, например, в 100 объемах воды при 20 °С рас­творяется 2 объема водорода, 3 объема кислорода, 88 объемов оксида углерода (IV).

В этих же условиях в 1 объеме воды растворяется свыше 400 объе­мов хлороводорода и 700 объемов аммиака.

Растворимость твердых веществ в жидкостях в первую оче­редь определяется характером химических связей в их кристалличе­ских решетках. К ионам натрия отрицательным концом, к ионам хлора – положительным, и начинают оттягивать их к себе. диполь воды ион натрия ион хлора Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворяемого вещества

Формула закона сеченова

15.

Растворимость газов в жидкостях.

Законы Генри—Дальтона и Сеченова Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты. Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается. Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением.

Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях). В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа.

Газ не растворяется в жидкости беспредельно. При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие: При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы. Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т.

е. к увеличению растворимости газа.

Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению. Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа.

Закон Генри может быть записан в следующей форме: где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л; P(X) – давление газа X над раствором, Па; Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль?л-1 ? Па -1 . Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры.

Закон Генри справедлив лишь для сравнительно раз–бавленных растворов, при невысоких давлениях и отсут–ствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителем. Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона.

Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р!

дан–ного компонента. Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси: Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И. М. Сече–нов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.

где pi – парциальное давление компонента Хi; Робщ – общее давление газовой смеси; х(Хi) – молярная доля i-ого компонента. Изучая растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов, русский враччфизиолог И.

М. Сеченов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.

Законы генри и сеченова

» Налоговое право

1. Химия — рефераты, шпаргалки, семинары, конспекты, лекции
2. Законы растворения газов в биологических жидкостях. Принципы лечения в барокамере
3. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова
4. Растворимость и ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Сеченов.
6. Характеристика законов растворения газов в биологических жидкостях. Анализ закона Генри–Дальтона, его роль и значение в биологии. Вклад И.М. Сеченова в развитие биологической химии. Принципы лечения в барокамере, механизм ее действия, влияние на организм.
7. химия-экзамен. 1. растворимость газов. Закон Генри, Дальтона,Сеченова
8. Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!
9. Растворимость газов в жидкостях
10. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови

15. Растворимость газов в жидкостях.

Законы Генри—Дальтона и Сеченова Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты. Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается.

Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением. Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях).

В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа.

Газ не растворяется в жидкости беспредельно. При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие: При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы.

Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т.

е. к увеличению растворимости газа. Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению. Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.

): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа. где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л; P(X) – давление газа X над раствором, Па; Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль?л-1 ?

Па -1 . Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры. Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона. Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И.

sandseller.ru

Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа.

Закон Генри может быть записан в следующей форме: с (Х) = Kr(X) ? P(X) где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л; P(X) – давление газа X над раствором, Па; Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль?л-1 ?

Па-1 . Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры. Закон Генри справедлив лишь для сравнительно раз–бавленных растворов, при невысоких давлениях и отсут–ствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителем.

Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона. Инфо Молекулы воды находятся в ассоциированном состоянии, за счет возникающих водородных связей. Рис.: Строение ассоциата воды Высокая температура кипения воды (если судить по структуре молекулы, температура кипения должна быть 78 0 С) так же объясняется возникновением водородных связей.

Вода обладает наибольшейдиэлектрической проницаемостью(80). Изучение упругости газов, химической теории растворов, создание периодического закона.

Создание учебника-монографии «Основы химии». реферат [24,0 K], добавлен 19.03.2011 Равновесные состояния при фазовых переходах. Правило фаз Гиббса. Зависимость растворимости газов в жидкостях от природы газа и растворителя.

Составление уравнения Клаузиуса–Клапейрона. Равновесие пар – жидкий раствор в двухкомпонентных системах.

Эта зависимость выражается законом Генри (1803): Количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа. Закон Генри может быть записан в следующей форме: где с (X) — концентрация газа в насыщенном растворе, моль/л; р (X) — давление газа X над раствором, Па; Яг (X) — постоянная Генри для газа X, моль-л ‘• Па 1 .

Константа Генри зависит от природы газа, растворителя и температуры. В табл. 8.3 представлены константы Генри для некоторых газов, растворенных в воде, при 298 К. Закон Генри справедлив лишь для сравнительно разбавленных растворов, при невысоких давлениях и отсутствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителя.

Он показывает, как эти три величины являются взаимозависимыми на макроскопическом уровне. Если бы было можно охарактеризовать закон Ома простыми словами, то наглядно это выглядело бы так: Из закона Ома вытекает, что замыкать обычную осветительную сеть проводником малого сопротивления опасно.

С соответствии с этим правилом, ионы по их адсорбционной способности располагаются в опред последовательности, кот наз-ся ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ!Cs(+)Rb(+)NH4(+)K(+)Na(+)LI(+) (уменьшение адсорбции, уменьшение радиуса иона, пм)NO3(-)I(-)Br(-)CL(-)F(-)-(257, 216, 195, 181, 136) Есть 3 вида адсорбции: эквивалентная, избирательная и обменная! ЭА встречается редко, характеризуется тем, что катионы и анионы адсорбируются на поверхности адсорбента в эквивалентных кол-вах.

Закон сеченова для растворимости газов в крови и тканевых жидкостях

15.

Растворимость газов в жидкостях.

Законы Генри—Дальтона и Сеченова Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты. Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается.

Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением.

Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях).

В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа.

Газ не растворяется в жидкости беспредельно. При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие: При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы. Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т.

е. к увеличению растворимости газа. Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению. Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа.

Закон Генри может быть записан в следующей форме: где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л; P(X) – давление газа X над раствором, Па; Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль?л-1 ? Па -1 . Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры. Закон Генри справедлив лишь для сравнительно раз–бавленных растворов, при невысоких давлениях и отсут–ствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителем.

Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона. Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р!

дан–ного компонента. Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси: Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И. М. Сече–нов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов. где pi – парциальное давление компонента Хi; Робщ – общее давление газовой смеси; х(Хi) – молярная доля i-ого компонента.

Изучая растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов, русский враччфизиолог И. М. Сеченов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.

Законы генри и сеченова

» Налоговое право

1. Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!
2. химия-экзамен. 1. растворимость газов. Закон Генри, Дальтона,Сеченова
3. Растворимость и ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Сеченов.
4. Законы растворения газов в биологических жидкостях. Принципы лечения в барокамере
5. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови
6. Растворимость газов в жидкостях
7. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова
8. Химия — рефераты, шпаргалки, семинары, конспекты, лекции
9. Характеристика законов растворения газов в биологических жидкостях. Анализ закона Генри–Дальтона, его роль и значение в биологии. Вклад И.М. Сеченова в развитие биологической химии. Принципы лечения в барокамере, механизм ее действия, влияние на организм.

15.

Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты.

Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается. Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением. Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях).

В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа. Газ не растворяется в жидкости беспредельно. При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие: При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы.

Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т. е. к увеличению растворимости газа. Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению.

Эта зависимость выражается законом Генри (1803г. ): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа. где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л; P(X) – давление газа X над раствором, Па; Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль?л-1 ?

Па -1 . Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры.

Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона. Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И.

Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови.

| | | Читайте также: Закон Генри: Количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорциональны давлению газа. С(Х) = Кг(Х) Р(Х) С(Х) – концентрация газа в насыщенном растворе, моль \ л Кг(Х) – константа Генри, зависит от природы, растворителя и температуры, моль \ л Р(Х) – давление, Па Закон генри лежит в основе кессонной болезни (у водолазов).

При погружении происходит увеличение давления, а следовательно и растворимости газа в крови.

При быстром подъеме с больших глубин происходит мгновенное выделение пузырьков газа за счет резкого уменьшения растворимости из-за падения давления.

Пузырьки закупоривают кровеносные сосуды, что приводит к тяжелому поражению тканей и даже гибели. Закон Дальтона: Растворимость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси. Pi = Pобщ χ(Xi) Pi – парциальное давление компонента Xi Pобщ – общее давление газовой смеси χ(Xi) – молярная доля i-того компонента при лечении газовой гангрены и ряда других заболеваний, при которых накапливаются микробы в омертвевших тканях, больных помещают в барокамеры с повышенным давлением кислорода в воздухе.

При этом улучшается снабжение тканей кислородом, сто дает хорошие результаты.

Закон Сеченова: Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается, происходит высаливание газов С(Х) = С0(Х) е-Кс Сэ С(Х) – растворимость газа Х в присутствии электролита С0(Х) – растворимость газа Х в чистом растворителе Сэ – концентрация электролита Кс – константа Сеченова (зависит от природы газа, электролита, температуры) В соответствии с законом Сеченова не только электролиты, но и белки, липиды и другие вещества, содержание которых в крови может меняться в известных пределах, оказывают существенное влияние на растворимость кислорода и углекислого газа в крови.

Коллигативные свойства разбавленных растворов.

Давление пара над раствором, причины его уменьшения.

Расчет давления пара над раствором (закон Рауля). Относительное понижение давления пара над раствором. Некоторые свойства раствора зависят от теплового движения частиц, то есть определяются не природой компонентов, а количеством растворенных частиц.

К ним относятся: понижение упругости пара растворителя над раствором, осмотическое давление, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора.

1) давление пара над раствором. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью называют насыщенным. Давление такого пара называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.

При данной температуре давление насыщенного чистого растворителя остается постоянным – ТД характеристика растворителя. При повышенной температуре давление насыщенного пара над растворителем повышается по принципу Ле-Шателье.

Если в летучий растворитель (вода, спирт) внести нелетучее растворенное вещество (сахароза), то концентрация растворителя

indbooks

Пред.

Оглавление След. Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты. Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается. Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением.

Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях). В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа.

Газ не растворяется в жидкости беспредельно.

При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие: При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы. Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т.

е. к увеличению растворимости газа. Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению. Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа.

Закон Генри может быть записан в следующей форме: с(Х) = Kr(X) ?

P(X) где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л; P(X) – давление газа X над раствором, Па; Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль?л-1 ?

Па-1 . Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры.

Закон Генри справедлив лишь для сравнительно раз–бавленных растворов, при невысоких давлениях и отсут–ствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителем. Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона. Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р!

дан–ного компонента. Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси: Рi/ Робщ Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И. М. Сече–нов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов. Рi = Робщ ?(Xi) где pi – парциальное давление компонента Хi; Робщ – общее давление газовой смеси; х(Хi) – молярная доля i-ого компонента.

Изучая растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов, русский враччфизиолог И. М. Сеченов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов

Закон сеченова для растворимости газов в крови и тканевых жидкостях

> 15.

Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты.

Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается. Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением. Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях).

В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа. Газ не растворяется в жидкости беспредельно. При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие: При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы.

Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т. е. к увеличению растворимости газа. Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению.

Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа. Закон Генри может быть записан в следующей форме: где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л; P(X) – давление газа X над раствором, Па; Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль?л-1 ? Па -1 . Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры.

Закон Генри справедлив лишь для сравнительно раз–бавленных растворов, при невысоких давлениях и отсут–ствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителем. Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона. Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р!

дан–ного компонента. Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси: Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И.

М. Сече–нов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.

где pi – парциальное давление компонента Хi; Робщ – общее давление газовой смеси; х(Хi) – молярная доля i-ого компонента. Изучая растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов, русский враччфизиолог И. М. Сеченов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.

химия-экзамен. 1. растворимость газов.

Закон Генри, Дальтона,Сеченова

7,0.

Таким образом чем рН меньше 7, тем больше кислотность раствора, чем рН больше 7, тем больше щелочность раствора!Сущ-ет разл методы измерения рН, напр., с пом индикаторов (лакмус, фенолфталеин и метилоранж) вещ-ва кот, обратимо изменяют свой цвет в зависимости от рН раствора.

*Одно из свойств живых организмов- постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов!причем рН различных жидкостей изменяется в завис-ти от их местонах-я!

Так, рН крови-7, 4, рН жел сока 1! Смещение рН крови в кислую область наз-ся АЦИДОЗОМ, а в щелочную-АЛКАЛОЗОМ!! 2.СвойстваВМС.Набухание.ВязкостьрастворовВМС(ур.Штаудингера).Осмотическое давление(уравнение Галлера) ВМС-вещ-ва, молекулы кот состоят из очень большого числа (>10(3)) химически связанных атомов.

Повтряющаяся структурная единица ВМС-мономерное звено, кот повторяется n –раз.ВМС могут нах-ся в крист,аморфн.,жидк виде. Есть 2 класса ВМС по типу мономерных звеньев: полимеры(получаются по реакции полимеризации; пример:полиэтилен, каучук) и прочие ВМС(получаются по реакции поликонденсации; пример: белки, полиамиды, полисахариды. Растворы ВМС быв по структуре: линейные(желатин,каучук(,разветвл(крахмал),лестничные(целлюлоза),сетчатые(трехмерные полимеры)Свой-ва полимеров имен-ся при добаве низкомолек соединений;1) Пластификация- повышение пластичности П при небольшом кол-ве НМС.!R=k*корень из M 2)Набухание-процес проникновения растворителя в полимерное вещество,сопровождаемый увеличением объема и массы образца.

(молекулы НМС обладают большей подвижностю и при набухании проник внутрь, раздвигая цепи, увеличивая объем) Количественно Н измер-ся степенью набухания &м=м-м0:м0 или &v=V-Vo:Vo,где м0-нач масса,V-объем набух образца. При Н изменяются ЭНТАЛЬПИЯ(незначительно) и ЭНТРОПИЯ(dGнабух.=dG1,2=dG2,3) dG набухания отрицательна(dG2,3=-TdS2,3Степ.Н.

зависит от а)жесткости полимер.цепей,у жестких полимеров с больш числом попереч связей м/у цепями степ.Н. невелика; б)от его природы и природы растворителя( П набухает лучше в растворителе, молекул взаимодействия кот-го с макромалекулами велики; в) присутствия электролитов, рН среды, температуры!3)Вязкость(внутренне трение)-мера сопротивления среды движению. Её характеризует кофф-ом вязкости-n.

Ели обозначить Коф вяз-ти растворителя ч\з n0, а коф вяз-ти раствора ВМС ч\з nр-р, то их отношение nр-р/n0 будет равно отношению времен t\t0 истечения через капилляр и называться 1)относительной вязкостью.2) удельная nуд.=n-n0/n0=nотн-1 и 3)приведенная В(n пр=n уд\с-где с-концентр ВМС в растворе! 4)Характеристическая В nпр=[n]+bc связана с молярной массой П формулой Ш-[n]=KM(&), где К-коф пропорциональности.

Опред-ся экспериментом, &-показатель степени, кот измен-ся в пределах 1\2Из формулы следует, что вязкое течение П-ов связано с конформацией молекулярных цепей и их жесткостью!Осмотическое давление теоретически определ-ся уравнением Вант-Гоффа(п=cRT, где с-концетр.